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• 1、如何理解吉布斯自由能与平衡常数的关系?

如何理解吉布斯自由能与平衡常数的关系?

k与吉布斯自由能的关系是互相影响。根据查询相关公开信息显示，一个反应的平衡常数（K）只与标准吉布斯自由能有关，而标准吉布斯自由能是指所有反应物和产物的浓度都是1mol/L或是100kPa（气体时）的值，两者互相影响。

如果 Qr = K ： 反应到达平衡状态根据范特霍夫等温公式推导，反应商 Qr 与吉布斯自由能及标准形态的吉布斯自由能的关系如下：ΔG = ΔG+ RT ln Qr。

这个关系是怎么来的呢？首先是标准吉布斯自由能变=-RTlnK标准然后是标准吉布斯自由能变=-nFE标准然后两个联立，消去标准吉布斯自由能变而得到的。

根据Gibbs-Helmholtz方程，当温度升高时，平衡常数（K）偏向于生成物；当温度降低时，平衡常数偏向于反应物。这表明温度对于调节化学平衡的位置具有重要影响。化学平衡和Gibbs自由能的概念是研究和理解化学反应的重要基础。